Задания ЕГЭ по химии
Смесь кремния и алюминия определенной массы обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то выделится 6,72 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. Напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
При взаимодействии растворов хлорида аммония и гидроксида натрия выделился газ, который пропустили через водный раствор нитрата железа(III) и наблюдали образование осадка, который отфильтровали и сплавили с гидроксидом натрия. Полученное твердое вещество растворили в избытке азотной кислоты. Напишите уравнение четырёх описанных реакций.
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:
хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ:
хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите три вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием желтого раствора. Выделение газа и образование осадка при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Вычислите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии 130 г сульфата бария, содержащего 10% примесей, с избытком кокса. Выход реакции примите равным 80%. (Запишите число с точностью до целых.)
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO\(_3\)(тв) = 2KCl(тв) + 3O\(_2\)(г) + 91 кДж,
выделилось 52,78 кДж теплоты. Определите массу разложившейся бертолетовой соли. (Запишите число с точностью до десятых.)
В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Вычислите массу (г) полученного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Установите соответствие между мономером и продуктом его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
В реактор постоянного объема поместили некоторое количество COCl2. В результате протекания обратимой реакции
COCl\(_2\)(г) ⇄ CO(г) + Cl\(_2\)(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации COCl\(_2\) и хлора составили 1,76 моль/л и 2,49 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию COCl\(_2\) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,249 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 1,2 моль/л
4) 1,76 моль/л
5) 2,49 моль/л
6) 4,25 моль/л
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HF(р-р) ⇄ H\(^+\)(р-р) + F\(^-\)(р-р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) C\(_6\)H\(_5\)OK
2) NaClO\(_4\)
3) Cr(NO\(_3\))\(_3\)
4) Sr(OH)\(_2\)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
